I. 合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________________________。
II. 實驗室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是 ___________________。
① 固態(tài)氯化銨加熱分解
② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

[實驗操作]
① 檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅
;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢驗氫氣純度的目的是______________。
(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是____________ ,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_____________ ,C瓶內(nèi)氣體的成份是________________。
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是_________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
I. 制化肥、制硝酸
II. ②④
III. (1)排除空氣,保證安全
(2)鋅粒與酸脫離 ;盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率;N2 、H2
(3)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快氨合成的反應(yīng)速率 ;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用
I.工業(yè)合成氨的流程示意圖如圖1:回答下列問題:
(1)設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱
 
,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;原料氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
,
 
;
(2)設(shè)備B的名稱
 
,其中m和n是兩個通水口,入水口是
 
(填“m”或“n”).不宜從相反方向通水的原因
 

(3)設(shè)備C的作用是
 
;
II.制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝,氨堿法的工藝如圖2所示:
(4)圖中的中間產(chǎn)物C是
 
,D
 
.(寫化學(xué)式);
(5)碳酸化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(6)聯(lián)合制堿法對氨堿法進行了改進,更加符合綠色化學(xué)的重要原則,提高了反應(yīng)的原子利用率.根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計算原子利用率的表達式:原子利用率(%)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省上杭一中2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

氮是地球上極為豐富的元素.填寫下列空白.

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________,

NH的空間構(gòu)型為________.

(2)常溫下,鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li3N,Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為:________,Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型).

(3)NH3的沸點為234K,NF3的沸點為154K,兩者結(jié)構(gòu)相似,NH3的沸點高于NF3的原因是:________.

(4)CO與N2相似,分子中都存在一個共價叁鍵,CO含________個π鍵.下表為CO與N2的相關(guān)信息.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因:________.

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________.

(6)CO與N2互為等電子體,其碳原子上有一對孤對電子,因此可作配體,如:Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等,在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO,反應(yīng)如下:

①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個,

寫出Cr、Cu+價層電子排布式.________、________.

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物,[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是:________,接受孤對電子的離子是:________,用箭號標(biāo)出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵:________,[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°,則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型).

③Ni(CO)4是無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于有機溶劑.推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”).

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型);

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以共價鍵相連,且N原子與N原子,Si原子與Si原子不直接相連,同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),請寫出氮化硅的化學(xué)式:________.

(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到.2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵,形成的化學(xué)鍵有________.

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