【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.標準狀況下，22.4LH2O水分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NA

D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5NA

【答案】B

【解析】

A.氣體摩爾體積的研究對象是氣體；

B.根據(jù)SO3的質量計算得到物質的量，進一步得到氧原子的物質的量；

C.氦氣是單原子單質分子；

D.利用 進行判斷。

A. 水分子在標準狀況下不是氣態(tài)，無法計算物質的量，A錯誤；

B. 80gSO3的物質的量=1mol，氧原子的物質的量為3mol，因而氧原子數(shù)為3NA，B項正確

C.氦氣是單原子單質分子，標準狀況下，22.4L氦氣是1mol，原子的物質的量為1mol，原子數(shù)為NA，C項錯誤；

D.由于 ，欲計算物質的量，需知道濃度和體積，題干中沒有給出溶液的體積，因而無法進行計算，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是

A. 反應CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1mol CH4轉移6mol e-

B. 電池工作時，CO32-向電極A移動

C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2-2e=2H+

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是

A. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

B. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10－5

B. a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：______。

（2）寫出試劑Y的名稱：______。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現(xiàn)設計如下實驗：

步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

則C中固體一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2參加反應，由（3）已知和結論，可推知C中反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式：______________________________________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為_________________。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= _________________。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式______________________。

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