Question

我們的日常生活離不開金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你回答．
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為Hg與其他四種金屬的不同之處是

 

．
（2）性質(zhì)決定用途，生活中常用銅來做導(dǎo)線，這是利用了銅的

 

性．
（3）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是

 

，在這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

 

，寫出其中一個的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（4）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

寫出CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：依據(jù)金屬的物理性質(zhì)可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同；金屬活動性順序中，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．

解答：解：（1）金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體；
（2）銅制作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性；
（3）根據(jù)金屬活動性順序表知道五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，所以能與四種金屬發(fā)生反應(yīng)的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液；
（4）一氧化碳具有還的性，能將氧化鐵中的鐵還原出來，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
故答案為：（1）常溫下，Hg是液體，而其余的為固體；（2）導(dǎo)電性；（3）Mg（或鎂）；Ag（或銀）；
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag   （4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；有氣泡產(chǎn)生．

點評：本題綜合考查金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別是金屬活動性順序的具體應(yīng)用．