Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：                 ；負(fù)極：                 ；
硝酸銀溶液的作用是                                                      。
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：                             ；負(fù)極：                             。
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                              。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                              。

Answer 1

（12分）（1）銀片（1分）、銅片（1分）；參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電（2分）
（2）正極：2Ag⁺ + 2e^－ ＝2Ag（2分），負(fù)極：Cu–2e^－ ＝Cu²⁺（2分）
（3）負(fù)極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（2分）
（4）金屬活動(dòng)性Cu＞Ag（2分）

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。銅比銀活潑，所以銅是負(fù)極，銀是正極，硝酸銀溶液是電解質(zhì)溶液，參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電作用。
（2）負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式是Cu–2e^－ ＝Cu²⁺；正極是溶液中的銀離子得到電子，則電極反應(yīng)式是2Ag⁺ + 2e^－ ＝2Ag。
（3）根據(jù)以上分析可知，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是負(fù)極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理可得出的結(jié)論是金屬活動(dòng)性Cu＞Ag。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。只要是考查學(xué)生對(duì)原電池工作原理的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能量，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。