Question

【題目】1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

(1)估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________；

(2)據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；

(3)某元素的電負性數(shù)值為1.8，請你預(yù)測其可能具有的性質(zhì)(填“金屬性、非金屬性”等)__________________________________；

(4)據(jù)上表電負性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，試用電子式表示其形成過程___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】0.8 1.2 同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變小 既有金屬性又有非金屬性 共價鍵

【解析】

(1)鈣元素的電負性比K元素大，但小于Mg元素的電負性；

(2)同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；

(3)一般來說，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，電負性在1.8左右的元素，它們既有金屬性又有非金屬性；

(4)AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5，故AlBr3中化學(xué)鍵為共價鍵。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，故鈣元素的電負性比K元素大，但小于Mg元素的電負性，即0.8＜X（Ca）＜1.2；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，故答案為：同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變小；

(3)一般來說，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。某元素的電負性數(shù)值為1.8，該元素既有金屬性又有非金屬性；

(4)AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5，故AlBr3中化學(xué)鍵為共價鍵；用電子式表示其形成過程為：。