Question

【題目】溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器	物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)			物質(zhì)的平衡濃度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒壓)	0	0	0.6

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3

B. 兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K)，有K＝k正/k逆成立

D. 達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)v正>v逆

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為HI，反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等于氣體的總壓強(qiáng)的比為1:3，故A正確；

B. 兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)，故B錯(cuò)誤；

C. 溫度一定容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，得到c(H2)c(I2)=，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，c2(HI)=，據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)K==k正/k逆，故C正確；

D. 容器Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)H2、I2、HI的濃度為：0.07molL1，0.07molL1，0.03mol/L，K==0.184，達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1molI2和0.1molHI，Qc==1.42>K，則此時(shí)ν正<ν逆，故D錯(cuò)誤。

故選：AC。