下列事實(shí)涉及的原理正確的是（ �。�
| A、在氯堿工業(yè)中，使用陽(yáng)離子交換膜的目的是隔開(kāi)兩極產(chǎn)物、導(dǎo)電以及維持電荷平衡 |
| B、砷是一種水體污染元素，因?yàn)槠渥罡邇r(jià)含氧酸砷酸是一種強(qiáng)酸 |
| C、二氧化硫催化氧化過(guò)程中加熱和使用催化劑，是為了同時(shí)加快速率和增大轉(zhuǎn)化率 |
| D、可以往濃縮海水中通入適量二氧化碳生成碳酸鎂沉淀提取鎂 |
考點(diǎn)：電解原理,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、根據(jù)電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)離子交換膜的作用來(lái)回答；
B、根據(jù)元素周期律知識(shí)來(lái)回答；
C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；
D、海水提取鎂的原理是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取的．
解答：
解：A、電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，起到的作用是：隔開(kāi)兩極產(chǎn)物、導(dǎo)電以及維持電荷平衡，故A正確；
B、根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，磷酸是一種弱酸，所以砷酸是一種弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫催化氧化過(guò)程中加熱和使用催化劑，是為了加快速率，不會(huì)增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、海水提取鎂的原理是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取的，不是將鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎂來(lái)制取的，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解池的工作原理以及工業(yè)上二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)，是一道化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
①NaHSO
4在水中的電離方程式：
②實(shí)驗(yàn)室制CO
2氣體的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe
2O
3已知當(dāng)催化劑中Fe
2+與Fe
3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化劑活性最高．現(xiàn)以Fe
2O
3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe
2O
3+C
4FeO+CO
2↑．為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480g Fe
2O
3 粉末中加入炭粉的質(zhì)量為
，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO
2的體積為
（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L?mol
-1）．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ.2BrO
3-+10Cl
-+12H
+═5Cl
2↑+Br
2+6H
2O
Ⅱ.6BrO
3-+5Cl
-+6H
+═5ClO
3-+3Br
2+3H
2O
Ⅲ．BrO
3-+5Br
-+6H
+═3Br
2+3H
2O
現(xiàn)將120mL 0.4mol?L
-1KBrO
3溶液和100mL 0.6mol?L
-1KCl溶液在稀H
2SO
4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO
3和Cl
2的物質(zhì)的量之比為
．
（3）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．．將合金研成粉末后全部投入含bmol HNO
3的稀溶液中，微熱，使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe
2+、Cu
2+時(shí)，b的取值范圍是（用a、x表示）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ �。�
| A、把燃煤的活力發(fā)電廠(chǎng)的煙囪造高，減少酸雨的污染 |
| B、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染 |
| C、為汽車(chē)安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染 |
| D、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
當(dāng)兩極都用銀片作電極電解硝酸銀水溶液時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物是（ �。�
| A、只有銀 | B、銀和氧氣 |
| C、銀和氫氣 | D、上述都不對(duì) |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr
2O
72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）
3沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋?zhuān)?div id="qog8es5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
．
（2）向50mL 0.018mol/L的AgNO
3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag
+）?C（Cl
-）=1.0×10
-10，混和前后溶液的體積不變．求沉淀生成后溶液中C（Ag
+）是
；沉淀生成后溶液的PH值是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（ ）
| 電解質(zhì)溶液 | 陽(yáng)極 | 陰極 | 加入的物質(zhì) |
| A | NaCl溶液 | 碳 | 鐵 | 鹽酸 |
| B | NaOH溶液 | 碳 | 碳 | 水 |
| C | 硫酸銅溶液 | 銅 | 碳 | 硫酸銅 |
| D | 硫酸 | 鐵 | 碳 | H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為11.65g．則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是（ �。�
| A、混合氣體中SO2的體積為0.448L |
| B、所得沉淀為0.05mol的BaSO4 |
| C、a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol |
| D、a的取值范圍為 0.672＜a＜0.896 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L |
| B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L |
| C、若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大 |
| D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0 |
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