(10分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
⑴在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是 (填寫(xiě)字母)。
⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為: 。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。
⑷丁裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
⑸該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是 。
⑴ c ⑵先變紅,后褪色 ⑶2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-
⑷Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3
⑸在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(合理即得分) (每空2分)
【解析】
試題分析:(1)甲裝置為氯氣的制備裝置,而氯氣的發(fā)生裝置為“固液加熱型裝置”,因此選c。
(2)氯氣溶于水后能生成鹽酸和次氯酸。鹽酸具有酸性,可使石蕊試紙變紅;而次氯酸具有氧化性,能使紅色褪色。因此現(xiàn)象為“先變紅,后褪色”。
(3)離子方程式為2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出方程式如下:Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3。
(5)氯氣是一種有毒氣體,不能直接排放到空氣中,應(yīng)將其通入堿溶液中,防止空氣污染。
考點(diǎn):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法;氯氣的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng):本題以實(shí)驗(yàn)題的形式綜合考查了氯氣的相關(guān)知識(shí),屬于中檔題?忌鷱(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對(duì)相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系,形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
⑴在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是 (填寫(xiě)字母)。
⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為: 。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。
⑷丁裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
⑸該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
A B C D
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是 。
(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 (填序號(hào),下同。)①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性
下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是 。
(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_______,
①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。
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