Question

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為    _______   。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)．陽極材料是    _______   ，電解液中必須含有的陽離子是    _______   。
(2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄<    __   mol。
(3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X    _______   ，Y    _______   Z    _______   ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為    _______   。

Answer 1

（1）Cu₂S 、O₂；粗銅 ； Cu²⁺
（2）0.9
（3）X-Fe ；Y- HCl； Z- Cl₂； 2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

（2）共含硫酸1.8mol。但該反應(yīng)因硫酸不足量而停止，實(shí)際參與反應(yīng)的硫酸小于1.8mol,而被還原的硫酸又只是參加反應(yīng)硫酸的一半，故被還原的硫酸小于0.9mol。