【題目】銀的冶煉有很多方法,在《天工開物》均有記載,而現(xiàn)代流行的“氰化法”,即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn):銀的回收率高、對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對(duì)能源消耗相對(duì)較少,生產(chǎn)工藝簡便等,但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡介如下:
(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨,其目的是_________。
(2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)____________。
(3)用NaCN浸泡礦石(該礦石是輝銀礦,其主要成分是Ag2S)時(shí),反應(yīng)容器處于開口狀態(tài),產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高價(jià),試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。
(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生,故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈,需要進(jìn)一步純化,從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉,在精煉過程中,含有雜質(zhì)的銀作_______極(填“陰”或“陽”),該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。
(5)有人提出了另外的提純銀的方案,先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解,通 過精確調(diào)整溶液的pH來進(jìn)行金屬元素逐一分離,已知:
①溶解后的離子濃度如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 0.001 | 0.002 | 0.5 |
②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | …… | |
Ksp | 1.0×10-17 | 2.0×10-20 | 2.0×10-8 |
(已知lg2=0.3),該設(shè)計(jì)方案 ______(填“可行”或“不可行”),其原因是______________。
【答案】增大接觸面積,增大反應(yīng)速率(提高浸出率) NaCN有毒(生成有毒HCN),生產(chǎn)環(huán)節(jié)不環(huán)保,對(duì)環(huán)境不友好等 Ag2S+4CN-+2O2=2[Ag(CN)2]-+SO42- 陽 Ag-e-=Ag+ 不可行 在調(diào)整pH的過程中,各離子的沉淀pH接近,難以逐一沉淀
【解析】
(1)從固態(tài)物質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及物質(zhì)利用率分析;
(2)根據(jù)氰化物是有毒物質(zhì)分析;
(3)根據(jù)題意,結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫方程式;
(4)在金屬精煉過程中,不純金屬作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);
(5)根據(jù)溶液中各種離子濃度大小及金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)計(jì)算形成沉淀需要的c(OH-)大小分析判斷。
(1)礦石是塊狀固態(tài),將其粉碎、研磨,就可以增大與其他反應(yīng)物的接觸面積,從而可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,使更多的物質(zhì)反應(yīng),提高了原料的浸出率;
(2)該冶煉金屬銀的方法使用了劇毒物質(zhì)NaCN,對(duì)周圍環(huán)境和操作人員都會(huì)形成危害,最后的排出物也容易形成對(duì)環(huán)境的污染,所以對(duì)環(huán)境不友好;
(3)用NaCN浸泡礦石(其主要成分是Ag2S)時(shí),反應(yīng)容器處于開口狀態(tài),空氣中O2會(huì)進(jìn)入到反應(yīng)溶液中,產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧氣氧化至最高價(jià)的SO42-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得主要反應(yīng)的離子方程式為:Ag2S+4CN-+2O2=2[Ag(CN)2]-+SO42-;
(4) 氰化法得到的銀中含有雜質(zhì),需電解精煉,在精煉過程中,含有雜質(zhì)的銀與電源的正極連接作陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),主要反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+,活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的金屬也會(huì)失去電子,如Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+;
(5)根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=1.0×10-17,0.001×c2(OH-)=1.0×10-17,c(OH-)=1.0×10-7;
根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=2.0×10-20,0.002×c2(OH-)=2.0×10-20,c(OH-)=3.2×10-9;
根據(jù)Ksp(AgOH)=c(Ag+)c(OH-)=2.0×10-8,0.5×c(OH-)=2.0×10-8,c(OH-)=4.0×10-8.可見各種離子形成沉淀需要的pH非常接近,難以逐一沉淀,因此該方法不可行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。
查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。
II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2O(g)=2 H2(g)+O2(g) ΔH=+496kJ·mol-1 。斷開1 mol H—H鍵、O=O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量,則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為( )
A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和治療,其制備過程如圖所示,下列敘述不合理的是
A. 在反應(yīng)②中,的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4
C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D. 納米四氧化三鐵形成的分散系,有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極,充電時(shí)是電池的陽極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時(shí),PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有 ,該儀器的作用為 ;操作2的名稱為 ;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為 。
(3)棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍(lán)色,但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )
A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 gD.任意規(guī)格,111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì):
A 金剛石與石墨;B 淀粉與纖維素;C 氕與氘;D 甲烷與戊烷; E 葡萄糖與果糖
F與 G 與
其中互為同位素 _____;(填編號(hào).下同),互為同系物的是____,互為同分異構(gòu)體的是______,是同一種物質(zhì)的是________.
(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為:_____;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:
寫出籃烷分子的化學(xué)式________;籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為______種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%。
A | B | C | |||
D |
(1)寫出下列元素的名稱:C____,D___。
(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。
(3)B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式:______。
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