【題目】為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):

方案一:將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L1KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式:__________________________

KMnO4FeSO4H2SO4===Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管,理由是______________

(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________________

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一________(準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”),理由是____________;

②方案二________(準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________。

【答案】2 10 8 5 2 1 8 堿式 KMnO4是強(qiáng)氧化劑,會(huì)腐蝕膠管 1.45/a 1.40/a 不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

【解析】

(1)分析該氧化還原反應(yīng)的化合價(jià),找出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素,利用化合價(jià)的升降相等,配平化學(xué)方程式:(2)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的膠管,因此不能選擇堿式滴定管。(4)①方案一不一定準(zhǔn)確,因?yàn)榭赡艽嬖谝恍└狈磻?yīng),所以兩者都不一定準(zhǔn)確。

(1)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降相等,配平化學(xué)方程式:SO4 SO4(SO4)3化學(xué)方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O。答案:2 10 8 5 2 1 8

(2)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的膠管,因此不能選擇堿式滴定管。答案:堿式滴定管、 KMnO4是強(qiáng)氧化劑,會(huì)腐蝕膠管。

(3)根據(jù)方案一中的測(cè)量結(jié)果計(jì)算:因此m(Fe)=1.45 g,故鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.45/a;

根據(jù)方案二中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算:根據(jù)(1)中反應(yīng)方程式:2KMnO4~10FeSO4~10Fe n(Fe)=5n(KMnO4)=5×0.02 mol·L-1×0.025 L=0.002 5 mol,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=1.40/a。答案:1.45/a 、1.40/a。

(4)①方案一不一定準(zhǔn)確,如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確。

②方案二是利用Fe2消耗KMnO4的物質(zhì)的量的多少,求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確。因此方案二也不一定準(zhǔn)確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+  Al3+ Fe3+  Cu2+、 Ba2+

陰離子

OH Cl CO32 NO3 SO4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:A______________;C______________。

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是___________________________________________,原因是_____________________________________________(用離子方程式說(shuō)明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

(5)現(xiàn)用500 mL 3 mol·L1E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________________

(6)若用惰性電極電解AB的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。_________

’。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有下列各組物質(zhì):A.O2O3; B.126C136C;C.冰醋酸和乙酸; D.甲烷和庚烷; E.CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3 F.淀粉和纖維素;G.. H.(填字母)

______組兩物質(zhì)間互為同位素。 ______組兩物質(zhì)間互為同素異形體。

______組兩物質(zhì)屬于同系物。 ______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

________組是同一物質(zhì)。

(2)在下列變化中:①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________;(填序號(hào),下同)僅破壞離子鍵的是________;僅破壞共價(jià)鍵的是________;既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.H+、Ca2+、CO32-Cl-B.Na+、K+OH-、Cl-

C.Na+、Mg2+、SO42-OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

(1)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v 時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(2)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________ (提示:272 = 729)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是(

①固體食鹽 ②溴水 CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氫氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)氯化氫

A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧

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