【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（ ）
A.達(dá)到平衡所需要的時間是10s
B.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率79.0%
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）
D.前10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/（Ls）

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖像可知在10s后，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確； B．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為 =79%，故B正確；
C．由圖像可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故C正確；
D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率 =0.079mol/（Ls），故D錯誤；
所以答案是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
（1）某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請回答：
寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（I）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： ．
（II）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H= ．
（III）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，分別在不同溫度下同時發(fā)生反應(yīng)，測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．

分析圖象回答：曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因 ． 在圖2中畫出反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達(dá)到平衡時c（N2）的變化趨勢圖 ．
（V）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10﹣4 ， 求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c（H+）=molL﹣1 ． （ =2.14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金屬元素

C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個

D. 主族元素原子最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是（ ）
A.0.3mol NO2
B.0.3mol NO、0.1mol NO2
C.0.6mol NO
D.0.3mol NO2、0.1mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）

A. 乙烯產(chǎn)量 B. 丙烯產(chǎn)量 C. 汽油產(chǎn)量 D. 丁二烯產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的分子式為C3H4O2 ， 結(jié)構(gòu)中含羧基．試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式．
（1）氫氧化鈉溶液 ．
（2）溴水 ．
（3）乙醇 ．
（4）氫氣 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ）

A. K B. Al C. He D. S

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【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說法不正確的是（ ）
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能大量共存的是（ ）

A. H+、Na+、NO3-、SO32-B. NH4+、K+、Cl-、OH-

C. Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-D. K+、Fe3+、SO32-、Cl-

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