【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問：原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

【答案】解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為xg，

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

△m

2×84

62

x

（29.6-26.5）g


x=8.4g
m（NaHCO3）=8.4g， n（NaHCO3）=8.4/84=0.1mol；
m（Na2CO3）=29.6-8.4=21.2 g，n（Na2CO3）=21.2/106=0.2mol；
V(CO2)=(0.1+0.2)×22.4=6.72L；
答：原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是8.4g；把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L。
【解析】
1、解題關(guān)鍵是熟悉方程式并利用物質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
2、加熱質(zhì)量變化是因?yàn)樘妓釟溻c的受熱分解（減少的質(zhì)量是產(chǎn)物水和二氧化碳）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2裝置如圖：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是 ．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如圖：
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是 ．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為 ．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為 ．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100ml某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示

（1）寫出OA+段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
（2）試劑A是 ．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是（填字母）．

（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質(zhì)量是g．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）．
蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.22g CO2中含有NA個(gè)氧原子
B.通常狀況下，11.2 L氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子
C.2mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3NA個(gè)氫氣分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是

A. 用托盤天平稱取3.23gNaCl固體

B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

C. 蒸餾時(shí)冷凝聚管中冷卻水流向是上口進(jìn)下口出

D. 稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

離子方程式

A

K2SO4
Kl淀粉溶液

在空氣里放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色

4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

B

稀鹽酸
稀碳酸鈉溶液

開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡

CO32﹣+H+═HCO3﹣
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

C

NaOH溶液
Cl2水

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

H2SO4加有酚酞的
Ba（OH）2溶液

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色

Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案