【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.進(jìn)行如實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)說法正確的是(
A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

【答案】D
【解析】解:A、Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng),所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅,不一定為混合物,故A錯(cuò)誤; B、步驟II中發(fā)生了反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ , 6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物,減少的為銅和氧化鐵,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)步驟I只能判斷混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì),無法確定Al2O3、SiO2是否都存在;步驟II可以確定一定存在Fe2O3、Cu,故C錯(cuò)誤;
D、6.4g變成1.92g,質(zhì)量減少了:6.4g﹣1.92g=4.48g,減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92g為銅,設(shè)銅的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x,則64x+160x=4.48,解得x=0.02mol,則m(Fe2O3):m(Cu)=(160×0.02):(64×0.02+1.92)=1:1,故D正確;
故選D.
9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物,固體部分溶解,原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì);6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,藍(lán)色溶液中存在銅離子,發(fā)生了反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ , 說明溶液中一定存在Fe2O3 , 1.92g固體為銅,據(jù)此進(jìn)行判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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AA分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

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A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c(Cl)=0.75molL1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1

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【題目】下列說法不正確的是

A.二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維B.常用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值

C.一定條件下,金屬鎂可以置換出碳單質(zhì)D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份

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A.相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

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【題目】能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

①NaOH溶液 ②H2O2和BaCl2的混合溶液 ③BaCl2溶液 ④BaCl2NaOH的混合液

A.①②③B.②④C.全部D.①③④

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【題目】已知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成4.5g水蒸氣,同時(shí)放出60.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol

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C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
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