【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.pH=1的溶液:Ag、Al3+、Cl、SO

B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na、K、HCO、S2-

C. =10-12的溶液:NH、Cu2+、NO、Cl

D.水電離產生的c(OH)=10-12mol/L的溶液:K、Fe2+、SO、NO

【答案】C

【解析】選C。A.pH=1的溶液,顯酸性,Ag分別與Cl、SO結合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;B.能使酚酞試液變紅的溶液,溶液顯堿性,堿溶液中不能大量存在HCO,故B錯誤;C. =10-12的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故C正確;D.水電離產生的c(OH)=10-12 mol·L-1的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設計了如下實驗,請回答有關問題:

(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的主要儀器的名稱是___________。

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有___________, 濾渣中含有____________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是_________________

(3)濾液中加過量NaOH 溶液、過濾。有關的離子方程式是______________。

(4)步驟(3)中的濾液中通入足量的CO2氣體,可產生沉淀,過濾。有關的離子方程式是________________________________________________。

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質量是b g,原樣品中鋁的質量分數(shù)為____________________。

(6)若步驟(3)中加入NaOH的量不足,則實驗結果偏______(填“高”“低”或“無影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結果偏_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵原子核外電子排布式,最后填入的軌道是( )

A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列我國古代四大發(fā)明中,用水較多且目前該工業(yè)生產中極易造成水污染的是

A.火藥 B.造紙 C.印刷 D.指南針

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是( )

A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3=Na+H+SO

B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H=2Na+H2

D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H+S2O=S+SO2+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應可制得高鐵酸鈉,該反應的離子方程式為________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:

①為得到較純凈的納米Fe3O4,FeSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物質的量之比最好為________。但實際操作時,卻很難控制這一比例,原因是_____________________________

②在最佳投料比條件下,檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.稱取3.0 g綠礬產品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;

c.用0.010 00 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2MnO8H===5Fe3Mn24H2O。

0.010 00 mol·L1KMnO4溶液應置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。

②產品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為________(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低(測定過程中產生的誤差可忽略),可能的原因有___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式正確的是(

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)O2(g)SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)O2(g)H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出 A 中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是__________,寫出有關反應的離子方程式____________。

(3C中盛放 CCl4的作用是___________________。

(4)為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液, 若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___________,現(xiàn)象是_____________。

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