8．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8．其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　�。�
A．W的離子半徑＞Y的離子半徑
B．Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性
C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應
D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

分析 只有W顯負價，應為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，以此解答該題．

解答 解：只有W顯負價，應為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，該硅酸鹽為KAlSi3O8，
A．O2-與Al3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，故A正確；
B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．Al2O3為兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故C正確；
D．K2O2、Al2O3兩種化合物都為離子化合物，K2O2含有離子鍵和共價鍵，而Al2O3只含有離子鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來推斷元素，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，題中最外層電子數(shù)以及原子序數(shù)的關(guān)系解答該題的關(guān)鍵，答題時要注意，應學會利用假設和驗證的方法來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
D．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開始進入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br強
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A-0.15
BB→Cu+0.3
根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向為B→A．（填 A→B 或 B→A）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．短周期元素 A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應水化物名稱為高氯酸．
（2）C2B2的電子式為，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，若反應的溶液的體積為 200mL，測得 pH為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為0.71g
（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D-，操作方法和現(xiàn)象為取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正確的是（　　）
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20時溶液導電能力比x=15時溶液導電能力強
C．x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列說法正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．
研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．
圖中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
D．
圖中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖是實驗室內(nèi)制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學法哪個城市．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c；溶液的作用為檢驗三價鐵離子生成（填序號）．
供選試劑：a．濃H2SO4    b．FeCL2 溶液  c．KSCN 與FeCL2 的混合溶液 d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中應加品紅溶液，D中應加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學式）．證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴謹之處應如何改進將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類方法對化學學科的發(fā)展起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物
③根據(jù)是否含有氧原子，酸可分為含氧酸和無氧酸．
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．僅③

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