【題目】據(jù)報道，美國麻省理工學(xué)院基于葡萄糖開發(fā)了一種新型燃料電池，以Pt/TiO2為電極，植入人體就可以進(jìn)行工作，如圖是人工模擬此電池的示意圖，下列敘述正確的是 ( )

A. 電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池總反應(yīng)式為C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O

C. 兩個電極材料相同，不能形成燃料電池

D. b極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，高電池屬于燃料電池，在燃料電池中通入燃料的是負(fù)極，通入空氣或氧氣的是正極，故a為負(fù)極，b為正極。A. 電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 該燃料電池總反應(yīng)式為C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，故B正確；C. 兩個電極材料相同，但通入的氣體物質(zhì)本題，能形成燃料電池，故C錯誤；D. b極為正極，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(　　)

A. Al2O3和水混合加熱 B. Al和水反應(yīng)

C. 過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 過量的氨氣通入到AlCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是合成橡膠和塑料的重要單體，也是生產(chǎn)某些藥物、農(nóng)藥的中間體�；衔顴是一種昆蟲信息素，可以通過以下流程制備。

完成下列填空：

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型__________；上述流程中的物質(zhì)，與B互為同分異構(gòu)體是__________。寫出B的屬于芳香烴的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________，該物質(zhì)的名稱為_________。

（2）反應(yīng)①中，A和苯按摩爾比1:1完全反應(yīng)，產(chǎn)物只有B。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）以B為原料制取C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離C、B混合物的實驗操作為____________。

（5）苯乙烯露置于空氣中可被氧化為苯甲醛和甲醛。設(shè)計實驗方案檢驗苯乙烯樣品是否被氧化變質(zhì)______________________________________。

（6）參照上述合成路線的表示方法，設(shè)計以苯乙烯為原料經(jīng)過三步反應(yīng)制備新型高分子導(dǎo)電材料PPA（）的合成路線，并注明必要的反應(yīng)條件。（無機物任選）_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。研究團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)在溫度較高時未能提取到青蒿素，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素：

以下說法不正確的是（ ）

A. 較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)

B. 青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)色

C. 雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好

D. 青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.金屬銅B.明礬C.葡萄糖D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

B. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

C. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

D. 在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團(tuán)是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應(yīng)類型是____________，③的反應(yīng)類型是____________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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