【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衝所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1

(1)下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是_____________

II.(1)硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是___________(填序號)

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

【答案】 C 20% <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 12px; background-color: rgb(245, 245, 245);">加催化劑或加壓</span> S2- + H2OHS- + OH- HS- + H2OH2S + OH- BC

【解析】I.(1)考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,A、用化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,生成CO2H2反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此當(dāng)兩者相等時(shí),不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;B、組分都是氣體,且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)始終保持不變,所有反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng),因此當(dāng)溫度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析,故C正確;(2)考查化學(xué)平衡的計(jì)算,達(dá)到平衡,CO2的物質(zhì)的量為0.8mol,則消耗CO的物質(zhì)的量為0.8mol,因此CO的轉(zhuǎn)化率為0.8/4×100%=20%;(3)溫度相同,起始量相同,達(dá)到平衡時(shí),CO2的量相同,說明平衡沒有移動,但化學(xué)反應(yīng)速率加快,改變條件是使用催化劑或增大壓強(qiáng);II.(1)考查水解方程式的書寫,Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,S2-發(fā)生水解,即S2-+H2OHS+OH;(2)考查影響鹽類水解的因素,A、加入NaOH,c(OH)增大,抑制S2-的水解,n(HS)減少,n(S2-)增大,因?yàn)槭峭芤褐校w積相同,因此比值降低,故A錯(cuò)誤;B、加水,促進(jìn)鹽類水解,n(HS)增大,n(S2-)降低,因此比值增大,故B正確;C、發(fā)生Na2S+H2S=2NaHS,n(HS)增大,n(S2-)減小,因此比值增大,故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間簡軸。請回答:

(1)我國最早使用的合金是_________

(2)Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中,金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號);

Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________

(3)我國西漢時(shí)期就開始冶煉銅,古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載,是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū),請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________;

(4)19世紀(jì)初,鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。

冶煉鋁的原料Al2O3屬于_____氧化物(選填“酸性”、“堿性”或“兩性”);冶煉鋁的反應(yīng)為:2 Al2O3(熔融)4Al +3O2↑ ,反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物AC、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是 ( )

A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)(反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)物總物質(zhì)的量的比)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl氣體,甲酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,且溶液中增大

D. Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我國,使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最廣的合金是_________,根據(jù)其化學(xué)成分,可分為__________________兩大類。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【上海市閔行區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一模)】

利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品。海帶提碘的流程如下:

1CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填極性非極性”)。

2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外,還需要的主要儀器是____________

3)為更好的完成實(shí)驗(yàn),灼燒海帶時(shí),需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。

4)向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水,______(填:”)層呈紫紅色;如果氯水加過量,CCl4層會由紫紅色變成無色。整個(gè)過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方式正確的是

選項(xiàng)

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

CH4(C2H4)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

C6H6(C6H6OH)

溴水

分液

C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

C2H5OH(H2O)

金屬鈉

過濾

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案