【題目】碘升華過程中的焓變和熵變正確的是( )
A.H<0,S>0B.H<0,S<0C.H>0,S>0D.H>0,S<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng),放出的氫氣在相同條件下體積比為1:2:3,則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1:1B.1:2:3C.1:1:2D.3:3:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒品冰毒屬于芳香族化合物,分子中只含有碳、氫、氮三種元素,相對分子質(zhì)量不超過150,碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%。請按要求填空:
(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為___________,分子式為___________。
(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多,寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只要求寫出其中的三種)。①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有兩個(gè)甲基(—CH3)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________.
A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1
B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小,可采取的措施是_____.
A 恒壓時(shí)充入Ne B 適當(dāng)升高溫度
C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑.
II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉
容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。
求:(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。
(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過程如下:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ,硫的燃燒熱為297 kJ·mol-1,則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實(shí)現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。
①鈉硫電池是一種新型高能電池,總反應(yīng)為2Na+xS Na2Sx,該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為____________________,給該電池充電時(shí),鈉電極應(yīng)與外電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連接。
②多硫化合物H2S2O8中S的化合價(jià)為+6,分子中過氧鍵的數(shù)目為______________________。
③在堿性溶液中,多硫離子Sx2-被BrO氧化成SO,被還原成Br-。該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D
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