【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始時向容器中充入0.64molC，則達平衡時吸收的熱量為0.12akJ

B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變

C.若起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，則達平衡時n(C)<0.40mol

D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，再次平衡時，B的轉化率增大

【答案】D

【解析】

對于反應A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，B的物質的量由0.32mol轉化為0.20mol，則參加反應的A、B都為0.12mol，此時生成C 0.24mol，所以放熱0.12akJ。

A．若起始時向容器中充入0.64molC，與題干中的平衡體系構成等效平衡，則達平衡時吸收的熱量為akJ -0.12akJ=0.88kJ，A不正確；

B．恒溫，如果壓縮容器體積，雖然平衡不發(fā)生移動，但體積減小，B的濃度增大，各物質的體積分數(shù)不變，B不正確；

C．若起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩�，相當于加壓，雖然平衡不發(fā)生移動，但達平衡時n(C)=2×0.24mol=0.48mol，C不正確；

D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡正向移動，A的轉化率減小，B的轉化率增大，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的相對分子質量不超過150，經(jīng)測定可知A具有下列性質：

A所具有的性質

由此推出的A的組成或結構

①A能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O

②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應均能生成有香味的物質

③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液退色

④0.1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出標準狀況下4.48L氣體

(1)填寫表中空白_____________、__________________ 、_______________________。

(2)已知A分子中氧元素的質量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為______________。

(3)假設A的結構式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。

A.標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）B裝置的作用是_____。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____。

（4）雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實驗現(xiàn)象是：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別是（ ）

組別

c(HCl)(mol·L-1)

溫度(℃)

鐵的狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.3－4－2－1B.1－2－4－3C.4－3－2－1D.1－2－3－4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A.放電過程中，Cl-向正極移動

B.正極反應式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

C.反應每轉移0.1mol電子，負極理論上消耗4g Ca

D.常溫時，在正負極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，25℃，101kPa時呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ。

(1)當燃燒放熱582kJ熱量時，轉移的電子數(shù)為___。

(2)已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱為__；

(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號）

A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成

C．容器中氣體密度不再改變

D．容器中氣體壓強不再改變

E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化

②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質量將__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種重要化工原料，實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

相對分子質量

78

160

157

密度/gcm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）儀器a的名稱為___。

（2）在A裝置中加入7.8mL無水苯、適量液態(tài)溴和少量鐵屑。實驗時裝置B中可能的現(xiàn)象為___，裝置C的作用是___。

（3）反應充分后，取A裝置中反應液，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向其中加入適量___（填試劑名稱），然后___（填操作名稱）除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質，要進一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是___(填入正確選項前的字母)。

A. B. C. D.

（5）最終得到產(chǎn)品5.5mL，本實驗的產(chǎn)率是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是 ( )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強

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