【題目】下列說法中，正確的是( )

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L；
C、標準狀況水不是氣體；
D、根據(jù)n=計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)。

A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯誤；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；
C、標準狀況水不是氣體，22.4L H2O不是1mol，故C錯誤；
D、n=，則物質(zhì)的量==1mol，得到分子數(shù)為NA，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下圖所示裝置制取少量溴苯，并驗證其中的一種產(chǎn)物。

請完成下列問題：

(1)在燒瓶a中裝的試劑是________、________、________。

(2)導管c的下口能否浸沒于液面下____________，理由是____________。

(3)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有_______出現(xiàn)，這是由于反應生成的_______遇水蒸氣而形成的。

(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加硝酸銀溶液有________生成，反應的離子方程式是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既可以由單質(zhì)與氯氣直接化合得到，又可以由單質(zhì)與鹽酸反應得到的是（ ）

A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。某化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示：

化合物

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(℃)

溶解度(g/100 g水)

冰醋酸

60

1.045

117.9

互溶

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

I II

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。

乙酸正丁酯合成和提純步驟為：

第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖Ⅰ所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；

第三步：用裝置Ⅱ蒸餾提純。

請回答有關問題：

(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入___________、______________。

(2)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________________、 ___________。根據(jù)題中給出的相關數(shù)據(jù)計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約為___________。

(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。

(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，應收集溫度在_______________左右的餾分。若實驗中得到乙酸正丁酯12.76 g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且難分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A的名稱為___________；

（2）儀器B的作用是_____________________；

（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，

②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式_______________________________

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、將0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

解釋反應速率變化的原因：____________________________；計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_________。(保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ、苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：

(1) 常溫常壓下，氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤_________ 。

(2) 苯和甲烷中含碳量較高的是__________。

(3) 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是________________。

(4)寫出苯與溴單質(zhì)反應的化學方程式 __________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體溶于水后，生成物中既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（ ）

A.Cl2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是( )

A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ

C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴為無色晶體，結(jié)構(gòu)分析證實：①分子中含有8個碳原子，②每個碳原子都以三條單鍵分別與三個碳原子相連，③碳碳鍵之間只有一種鍵角。則該分子式為：____________。它的結(jié)構(gòu)簡式為（寫鍵線式）_____________。它的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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