【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(Ⅰ)關(guān)閉K3,打開K1和K2,開啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1;
(Ⅱ)關(guān)閉K2,緩慢開啟K3至U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說法錯(cuò)誤的是
A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH>0
B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3
C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,Kp測(cè)量值偏小
D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U型管左側(cè)液面偏高,Kp測(cè)量值偏小
【答案】CD
【解析】
A. 溫度升高氣壓增大,由反應(yīng)可知,平衡正移,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;
B. 設(shè)CO2的壓強(qiáng)為xPa,則NH3的壓強(qiáng)為2xPa,總壓強(qiáng)為12.0 kPa,則,,則 ,故B正確;
C. 步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,U型管左側(cè)會(huì)有殘留空氣,導(dǎo)致Kp測(cè)量值偏大,故C錯(cuò)誤;
D. 步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U型管左側(cè)液面偏高,則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè),Kp測(cè)量值偏大,故D錯(cuò)誤。
故答案選CD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)25 ℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此溫下,該溶液的pH=______。
(2)25 ℃下,pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和,則,Va:Vb=___________。
(3)某溫下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下,0.2mol·L-1的NaHSO4溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH=______。
(4)一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡,經(jīng)測(cè)定平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 mol.L-1,c(AB)=1.4 mol·L-1,若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答:
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。
②a的取值范圍是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將10 mL 0.1 mol·L-1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中,已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10-4。下列說法正確的是
A.滴加過程中,混合溶液中 始終變小
B.滴加過程中,混合溶液中c(H+) + c(OH-) > 2.0×10-7 mol·L-1
C.充分混合后,溶液中A-的水解程度比原NaA溶液中A-的水解程度大
D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A-) > c(HA) > c(H+) > c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理,對(duì)處理該類化合物的污染問題具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2,該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO和NO2的完全轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為 ,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深,則該反應(yīng)的________0(填>或<)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正= k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù); 表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線________,能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線________。
(3)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a + 1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5,則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______mol-1·L。已知溫度T1時(shí),某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L-1,此時(shí)υ正________υ逆(填>或<);上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率將________,NO2的平衡濃度將________(填增大、減小或不變)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆;②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C;③A、B、C的濃度不再變化;④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài);⑦A、B、C的濃度彼此相等;⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com