將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：

C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；

CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A、392．92 KJ B、2489．4 kJ

C、784．72 kJ D、3274．3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存的是

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2-

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得

c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）．

（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_______ _____

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為__________ ．

（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和的是

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放熱反應(yīng)

B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放熱反應(yīng)

C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） 吸熱反應(yīng)

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)請回答下列問題：

（1）下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

O===O

O—H

E/kJ·mol－1

436

x

463

反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。

（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請寫出充電時陰極的電極反應(yīng)式：

（3）反應(yīng)m A＋n Bp C，在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_______方向移動。

③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

①請在圖中標(biāo)出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）

②鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機(jī)層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。

回答下列問題：

（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是 。

（2）加入沸石的作用是 。

（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 。

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是 。

（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發(fā)生。汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應(yīng)：。下列判斷正確的是

A．N2既是氧化劑又是還原劑

B．NaN3中N元素被還原

C．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：15

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