【題目】（1）物質(zhì)的量表示______的集合體。

（2）物質(zhì)的量的符號(hào)______；單位______；阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)______；單位______；通常用______表示。

（3）摩爾質(zhì)量的符號(hào)______；常用單位______。

【答案】含有一定數(shù)目粒子nmolNAmol﹣16.02×1023mol﹣1Mg/mol

【解析】

（1）物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；

（2）物質(zhì)的量符號(hào)為n，單位是mol，將12g中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1，通常用6.02×1023mol﹣1表示；

（3）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均為無色液體，遇水均劇烈

水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）儀器a的名稱為_______________________________；

（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率，對(duì)此采取的操作是_________________________________；

（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃，原因是__________________________________；

II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）

④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________；

（7）測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟③，滴定結(jié)果將_______。（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

混合物

氧化物

含氧酸

堿

鹽

A

空氣

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

冰水混合物

Na2O

NaHSO4

NaOH

NaCl

C

水煤氣

CuO

HCl

NH3 ． H2O

CaF2

D

鹽酸

Na2O2

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫(yī)學(xué)上使用，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)�，現(xiàn)在則已較廣泛應(yīng)用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉(zhuǎn)化過程中無其他反應(yīng)物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。

（3）某研究性小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有________(填官能團(tuán)名稱)，從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制

100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。

A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容

C．燒杯沒有洗滌

D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B. NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題:

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________，總反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動(dòng)

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________。

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