下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）
A、KOH
B、CaCl2
C、H2O
D、Cl2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣分子中氯原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是（　�。�
A、A是鋁，B是鐵
B、A是碳，B是硅
C、A是氫氣，B是銅
D、A是鈉，B是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+
B、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D、硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隔絕空氣強(qiáng)熱CH4，可分解為C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的倍數(shù)是（　�。�
A、2B、2.22
C、3.46D、4.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、用煤制取甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以緩解我國(guó)石油的供需矛盾
B、醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是氯化鋇
C、氮化硅陶瓷、通訊光纜等都是新型無機(jī)非金屬材料
D、利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，將火力發(fā)電用煤進(jìn)行脫硫處理，有利于環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，下列氣體在水中的溶解度最大的是（　�。�
A、NH3
B、NO
C、Cl2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、KX、KZ、KY
B、KX、KY、KZ
C、KZ、KY、KX
D、KY、KZ、KX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、53g Na2CO3晶體中含陰離子數(shù)目為0.5NA
B、25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NA
C、1 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D、100mL 1 mol/LAlCl3中的陽離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Fe、Hg，試標(biāo)明適宜的冶煉方法（填序號(hào)）：
Al
 
         Fe
 
        Hg
 
．

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