Question

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：______，
B：______，
總反應(yīng)方程式：______；
C：______，
D：______，
總反應(yīng)方程式：______；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為______．

Answer 1

（1）左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，總反應(yīng)式為：CuCl₂

電解 .

Cu+Cl₂↑；
右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag⁺放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag⁺+4e^-═4Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O₂與H⁺，陽極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，總反應(yīng)式為4AgNO₃+2H₂O

通電 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，CuCl₂

電解 .

Cu+Cl₂↑；
4Ag⁺+4e^-═4Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，4AgNO₃+2H₂O

通電 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）兩個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，故由電極反應(yīng)式可知，A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1，
故答案為：2：2：4：1．