Question

能使反應：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂發(fā)生的是（　�。�

• A、銅片作陰、陽極，電解CuCl₂
• B、鐵片作正極，Cu片作負極，CuCl₂作電解質溶液的原電池
• C、用銅片作陰、陽極，電解NaOH溶液
• D、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：金屬銅和水之間發(fā)生的反應是非自發(fā)的氧化還原反應，應設計成電解池，結合電解池的工作原理分析電極材料以及電解質溶液．

解答： 解：金屬銅和水之間發(fā)生的反應是非自發(fā)的氧化還原反應，應設計成電解池，在反應Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽極材料，其他導電的物質做陰極材料即可，在陰極上應該是水中的氫離子得電子的反應，可以選擇硫酸鈉等來做電解質．
A、用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液，陽極失電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子析出銅，故A錯誤；
B、原電池原理不能實現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應，故B錯誤；
C、用銅片作陰、陽電極，電解氫氧化鈉溶液，可以實現(xiàn)該反應的發(fā)生，故C正確；
D、銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，金屬鋅被腐蝕，銅被保護，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是一道電解池工作原理知識的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．