Question

【題目】某溫度下，將2molA和2molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H<0，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項(xiàng)不正確的是（ ）

A.a＝1

B.升高溫度，平衡常數(shù)減小

C.達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)為等體積反應(yīng)；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減�。�

C. 利用三段法進(jìn)行計(jì)算；

D. 平衡后，若再加入2molB，平衡正向移動(dòng)。

A. 增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)為等體積反應(yīng)，那么a+1=2，即a=1，A項(xiàng)正確；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正確；

C.設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化量為xmol/L，

A(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g)

始(mol/L) 1 1 0 0

轉(zhuǎn)(mol/L) x x x x

平(mol/L) 1-x 1-x x x

平衡常數(shù)K==1，解得x=0.5mol/L，那么B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 平衡后，若再加入2molB，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確；

答案選C。