【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

試題A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，錯誤；D．與蘋果酸是同一種物質(zhì)，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___。如果平衡常數(shù)K值增大，對___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。

（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．反應(yīng)消耗0.5molNO的同時生成1molN2 d．NO2的濃度不變

（3）向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min后達(dá)到平衡，測得平衡時氮氣物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為___。

（4）如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2＞P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。___

（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式___；其空間構(gòu)型為__；它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是

A. 該有機物分子式為C13H16

B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線

D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應(yīng)②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

D.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題：

（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應(yīng)過程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________。

（5）復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：____；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學(xué)式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

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