Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）??2C（氣）若達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

解答：解：A、C的生成速率與B的生成速率之比為2：3時，且反應(yīng)方向相反，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但C的生成速率與B的生成速率相等時轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其正逆反應(yīng)速率不相等，則不能作為平衡的標(biāo)志，故A錯誤；
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；
C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB，故C錯誤；
D、達(dá)平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點是高考的熱點，也是學(xué)習(xí)的難點．