【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導(dǎo)電）．下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（　�。�

A.陰極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe（OH）3
C.通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D.如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性

【答案】A
【解析】A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；B、Fe作為陽(yáng)極，電解時(shí)生成Fe2+ ， Fe2+再被氧化生成Fe3+ ， Fe3+水解生成Fe（OH）3 ， Fe（OH）3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來(lái)，故B正確；C、陰極上H+離子放電生成氫氣，產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，故C正確；D、Na2SO4固體不參與電極反應(yīng)，對(duì)電解產(chǎn)物沒(méi)有影響，加入少量Na2SO4固體，溶液離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.用廣泛pH試紙測(cè)得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o(wú)色時(shí)，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）為（ ）
A.0.5×10﹣7 mol/L
B.1×10﹣7 mol/L
C.2×10﹣7 mol/L
D.4×10﹣7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（高于，低于）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯環(huán)上原有取代基對(duì)新導(dǎo)入取代基所占的位置有一定影響，其規(guī)律是：（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要取決于原有取代基的性質(zhì)。（2）把原有取代基分成兩類：一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位，如－CH3（或烴基）、—Br等；另類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，如—NO2、—CHO等。

已知：苯在FeBr3粉存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______,B_______,C_______。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型。

① ________________，______；②________________，______；③________________，______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗(yàn)試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

________。

________。

(Ⅱ)酒精(水)

________。

________。

①檢驗(yàn)試劑：

A．無(wú)水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

a．無(wú)水硫酸銅 b．乙酸

c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)晌煌瑢W(xué)根據(jù)電解原理，利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式： 陽(yáng)極：；
陰極：。
（2）試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的：。
（3）最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣：。
（4）甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。其原因是。 乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題，
（1）請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ． 焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)；加“*”碳原子的雜化方式為 ．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號(hào)）；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為 ．
（4）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2 ， SO2分子的幾何構(gòu)型 ， 比較第一電離能：SO（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入到盛有100mL硫酸銅溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A.鈉熔成小球并在液面上四處游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生

C.燒杯底部有紅色的物質(zhì)生成D.溶液有藍(lán)色沉淀生成

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