【題目】某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料,其生產(chǎn)原理是NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。工藝流程如下

(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán),其目的是:_____________________________

(2)按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1,則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________________________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是_____________________________________,若硝酸濃度過高,吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)通入一定量的N2的目的是: ___________________________________。

(4)吸收塔中尾氣如何再利用:_______________________________________。

【答案】 增大接觸面,使兩者充分接觸反應(yīng),提高原料利用率 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 硝酸濃度過大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過低,分解塔中出來(lái)的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 稀釋氣體,提高吸收率 通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收

【解析】根據(jù)工藝流程可知:將SO2通入7~10mol/LHNO3溶液中后,有H2SO4生成,可知SO2在反應(yīng)中做還原劑被氧化,HNO3被還原為NONO2;將生成的混合物冷卻后,向NONO2的混合氣體中通入氮?dú)夂笤谖账斜?/span>7~10mol/L的氫氧化鈉溶液吸收,通入的氮?dú)饪梢允?/span>NONO2混合氣體被稀釋,能被氫氧化鈉充分吸收,發(fā)生反應(yīng):NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,得到主產(chǎn)物NaNO2;如果硝酸的濃度控制得當(dāng),得到的NONO2比例是1:1,則將會(huì)被氫氧化鈉溶液完全吸收,但如果硝酸的濃度過高,則會(huì)導(dǎo)致所得的混合氣體中NO2的含量過高而過量,此時(shí)會(huì)在尾氣中會(huì)有過量的NO2,而如果硝酸的濃度偏低,則會(huì)導(dǎo)致所得的混合氣體中NO的含量過高而過量,所得的尾氣中會(huì)有NO,但無(wú)論是哪種情況,都可以通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收來(lái)進(jìn)行尾氣處理。

(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán),其目的是增大接觸面,使兩者充分接觸反應(yīng),提高原料利用率,故答案為:增大接觸面,使兩者充分接觸反應(yīng),提高原料利用率;

(2)HNO3被還原后生成的NONO2物質(zhì)的量之比恰好是1:1,即2molHNO3被還原時(shí)氮元素得4mol電子,能將2molSO2氧化為2molH2SO4,故化學(xué)方程式為:2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4;濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,故當(dāng)硝酸濃度過大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過低,分解塔中出來(lái)的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低;當(dāng)硝酸過濃時(shí),生成的二氧化氮過多,還可能發(fā)生NO2與氫氧化鈉的反應(yīng):2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,故答案為:2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4;硝酸濃度過大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過低,分解塔中出來(lái)的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;

(3)通入一定量的N2可以稀釋氣體,提高氣體的吸收率,故答案為:稀釋氣體,提高吸收率;

(4)吸收塔中尾氣的成分主要是NONO2,故可以通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收,故答案為:通入適量的O2,再進(jìn)入吸收塔,循環(huán)吸收。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某純天然食用香料X是一種從植物中提取的芳香族化合物,由香料X合成有機(jī)物H的路線如圖所示:

已知:①A的核磁共振氫譜顯示有6組峰;②H為酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán); G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請(qǐng)回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為______。

2②的反應(yīng)類型為______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______

3F中所含官能團(tuán)的名稱為______,其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

4設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二醛的路線,無(wú)機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:

___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究二氧化硫的漂白性和還原性。

(1)漂白性

甲同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到如下現(xiàn)象:Ⅰ中紅色褪去,Ⅱ中無(wú)變化。

①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________。

②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。

甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________

(2)還原性

乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng)。

①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是____________________,檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時(shí)間,變?yōu)闇\綠色。資料顯示:紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是_________________________________________________________。

乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是二氧化硫可還原三氯化鐵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是

A.通常狀況下乙酸是有刺激性氣味的液體

B.乙酸分子中4個(gè)氫原子均在同一平面上

C.乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.乙酸酸性較弱,不能使石蕊試液變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為__________mol。

2)甲室中NH3H2的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面的微粒,不屬于官能團(tuán)的是(

A.OHB.BrC.COOHD.C≡C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量mol和所得沉淀的物質(zhì)的量mol的關(guān)系如圖所示。

1寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,DC________。

2原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____。

3圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入____ mol NaOH時(shí)Al3+已經(jīng)________,Mg2+已經(jīng)______________

4圖中線段OAAB=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

C. 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I+O2+4H===2I2+2H2O

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO3+6H+2MnO===5SO+2Mn2++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),某溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則該溶液的pH可能是( )

A.12B.7C.6D.2

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