如圖是溫度和壓強(qiáng)對3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
B．上述反應(yīng)的△H＞0
C．平衡體系中加入Z，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，X為氣態(tài)

A．由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，故A錯誤；
B．隨著溫度的升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則X為氣態(tài)，向平衡體系中加入Z，可以等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，則X為氣態(tài)，故D正確，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下某恒容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolB2
B．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2
C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間改變
D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來說，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)+1＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，達(dá)到化學(xué)平衡時，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母編號）
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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