（4分）某種鹽可表示為[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩爾質(zhì)量為392g·mol-1），可用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，也可用于冶金、電鍍。為測定其組成，進(jìn)行下列實驗：

①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL試樣溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

（2）該鹽的化學(xué)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學(xué)摸底）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

B．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）二氧化碳和氫氣在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已成為節(jié)能減碳的有效途徑之一。已知二氧化碳和氫氣按1:3比例可合成烯烴B, B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志。下圖是合成橡膠和TNT的路線。

已知

1.工業(yè)上由煤焦油提取苯的操作名稱為_______。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

2.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②________________；反應(yīng)③__________________。

3.寫出反應(yīng)D+E的化學(xué)方程式______________________ _。

4.D在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．氨水的電離程度a＞b＞c

B．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20 ．00ml

D．d點時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數(shù)Kw是

A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到－3價。某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）B與A的差值為 mol。

（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_____ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，裝置選擇不合理的是

A

B

C

D

洗氣瓶

快速制備少量NH3

H2的尾氣處理

測量NO的體積

除去乙烯中的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】（13分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，回答下列問題：

（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號）

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

（2）某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3．36 t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為

（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ，物質(zhì)W的化學(xué)式為

（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 ＿

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)稱取了4．0 g NaOH固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是 、 。

（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有 。

（3）分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”)：

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 ；

②定容時仰視儀器上的刻度線 ；

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 。

（4）最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽（如下圖)。

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