【題目】【化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子,M能層為全充滿(mǎn)的飽和結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式____________;Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體,它是由60個(gè)Y原子以20個(gè)六元環(huán)和12個(gè)五元環(huán)連接而成的具有30個(gè)Y=Y鍵的足球狀空心對(duì)稱(chēng)分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比_____;36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_____L。
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該氯化物的化學(xué)式是___________,該晶體中W的配位數(shù)為_(kāi)__________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
【答案】(1)3d104s1 sp雜化(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O 3:1 33.6L
(4)CuCl 4 CuCl+2HCl=H2CuCl3(或CuCl+2HCl=H2[CuCl3])
【解析】
試題分析:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,則X是H;Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,則Y是C;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,所以Z是N;W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子,M能層為全充滿(mǎn)的飽和結(jié)構(gòu),則W是Cu。
(1)銅基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1;Y2X2分子是乙炔,乙炔是直線形結(jié)構(gòu),則分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化。
(2) NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于甲烷。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,由于互為等電子體的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等,則元素Z的這種氧化物的分子式是N2O。C60分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,其中有12個(gè)五元環(huán),20個(gè)六元環(huán),每個(gè)碳周?chē)幸粋(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵,均為兩個(gè)碳共用,所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳單鍵是1個(gè),碳碳雙鍵數(shù)為0.5個(gè),而每個(gè)雙鍵中有一個(gè)π鍵和σ鍵,而單鍵都是σ鍵,則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比;C60分子中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)是30,一個(gè)碳碳雙鍵需要1分子氫氣加成,因此36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,氯原子全部在晶胞內(nèi),共計(jì)4個(gè),因此該氯化物的化學(xué)式是CuCl,該晶體中W的配位數(shù)為4。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3(或CuCl+2HCl=H2[CuCl3])。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空:
A. B. C. D.
屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號(hào),下同);A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。
(2)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:
ΔH = +88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(3) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________________。
(4)一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g),開(kāi)始時(shí),A的濃度為2 mol·L-1,B的濃度為4 mol·L-1,2 min后,A的濃度減少0.8 mol·L-1,則
① v(B)=____________,v(C)=__________。
② 在2 min末,C的濃度是__________,B的濃度是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一:在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2 mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí),停止加熱。待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題:
(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,計(jì)算放出112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為________________________。
待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為__________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器,B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后__________K1(“關(guān)閉”或“打開(kāi)”),從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到________________________現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。
(2)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:
________________________________________________________________________。
(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢,關(guān)閉止水夾K1,打開(kāi)止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環(huán)境污染。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】IA、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個(gè)電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,CB有毒,CB2可用于滅火;D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)。A______,B_____,C______,D______。
(2)C在周期表中的位置是 。
(3)由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______,CB2的電子式 為________。
(4)如右圖所示,在燒瓶中收集滿(mǎn)CB2氣體,用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞緊,當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后,立即塞緊膠塞振蕩,可觀察到_____,原因是_____________。
II(9分)下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族K] | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | [m] | ⑩ |
(1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是: ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。
(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:
(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ,該化合物是由 (填“極性”“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______(要求用離子符號(hào)表示)。
(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
氮化硼(BN)被稱(chēng)為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬度。
(1)基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子,氮離子的電子排布式為_(kāi)_________。
(2)部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化:
則下列敘述正確的是__________(填序號(hào));
A.B3N3H6俗稱(chēng)無(wú)機(jī)苯,但不是平面分子
B.BNH6與乙烷是等電子體
C.HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類(lèi)型相同
D.硼、氮、氧三元素的第一電離能比較:B<N<O
(3)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為_(kāi)_________;圖2中的白球的配位數(shù)是__________。
(4)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí),則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因____________________。
(5)X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的棱長(zhǎng)為a nm,密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_________(要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2 、NO共1.4 mol。
(1)寫(xiě)出剛開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)求硝酸的濃度 mol·L-1
(3)將生成的氣體收集在大試管中,然后倒扣在水中,寫(xiě)出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若反應(yīng)完全,則最后試管中NO的物質(zhì)的量 mol。若往試管中通入氧氣讓液體充滿(mǎn)試管問(wèn)通入氧氣的物質(zhì)的量 mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
在電解冶練鋁的過(guò)程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__________(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________,中心原子的雜化方式為_(kāi)_________,和CO2 互為等電子體的氧化物是__________;
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)________(填元素符號(hào)),寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖__________;
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號(hào)).
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d cm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)________個(gè);Al晶體的密度為_(kāi)_________(用字母表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離
B. 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、Z
C. 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變,只改變起始加入的物質(zhì)的量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿(mǎn)足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,則Z= 。
[2]若X=0.75,Y= ,Z=0.5。
[3]X、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫(xiě)兩個(gè)方程式表示) 。
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y= ,則Z=2。
[2]若X=2,則Y=10,Z= 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com