【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)變化如圖所示,下列說法中錯誤的是
A. 1gK1(H2SO3)=-1.9
B. pH=3時,c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3-的lgK=5.3
D. pH=7.2時,c(HSO3-)=c(SO32-)=c(H+)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng):
(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
化學(xué)反應(yīng)方程式 | 化學(xué)平衡常數(shù) | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達平衡,測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則用H2表示的反應(yīng)速率為_________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強
(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是可被細菌作為碳源和能源利用的聚合物,屬于一種生物可降解高分子材料,在食品、藥品包裝方面具有獨特優(yōu)勢。已知A~G均為有機化合物,以下為高分子化合物G的一種合成路線:
回答以下問題:
(1)由CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。
(3)C的化學(xué)名稱是___________,C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體,則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D),寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)。
(6)由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。
(7)參考題中信息,設(shè)計由1,2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機試劑任選)__________________。
已知:-OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定,會自變成—CHO。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備Cu和ZnSO4·H2O,其主要實驗流程如下:
已知:①Fe3+完全沉淀pH為3.2,此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀;②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色);③砷元素進入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。
(1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進行,適宜的加熱方式為________。
(2)堿洗脫氯時,溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3,也會發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體,該副反應(yīng)的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進行堿洗操作時,濃度不宜過大,通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。
NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響
(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示!半娊狻焙,從溶液中回收ZnSO4·H2O的實驗、操作為___________。
(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的________(填化學(xué)式)。
(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2+,Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21。測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L-1、0.58 g·L-1,可采用“氧化中和共沉淀”法除去,請設(shè)計實驗方案: ____________________________(實驗中須使用的試劑有:30%雙氧水,0.001 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液,回收的銅鋅沉淀物)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究。
探究氰化物的性質(zhì):已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
25℃電離平衡常數(shù) | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11 |
(1)NaCN溶液呈堿性的原因是________________________ (用離子方程式表示)
(2)如圖表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是_________
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.圖像中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
D.c點溶液的導(dǎo)電性比a點溶液的導(dǎo)電性弱
(3)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為_____。
(4)下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強的是______________________________________。
A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。
反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時,υ正> υ逆
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ 的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了延長水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是
A.放入敞口的容器中 B.放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中
C.放入密封的容器中 D.放入充有少量乙烯的密封容器中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____,含有水分子的數(shù)目是_____,含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。
(2)1.5molCO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g,該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(4)現(xiàn)有mg某X2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為______mol;一個X原子的質(zhì)量為_______g;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com