Question

碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關。回答下列問題。

(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負性由大到小的順序是________。

(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

 

(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(4)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

 

Answer 1

　(1)1s22s22p63s23p2　N>C>Si

(2)4　(3)3∶1

(4)結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔化所需的能量越多，故熔點：Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序為N60>C60>Si60

【解析】　(2)HF、H2O均能形成氫鍵：H—F…H—F、H—O—H…F—H共四種。

(3)K處于晶胞表面：12×＝6，C60處于晶胞頂點和體心：8×＋1＝2。故K原子和C60分子的個數(shù)比為：6∶2＝3∶1。

(4)熔點與分子間作用力大小有關，而破壞分子則是破壞分子內的共價鍵。