【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是

A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數(shù)為16

C. 該元素原子核外有3個(gè)電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子

【答案】D

【解析】

第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金屬元素，容易得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。核電荷數(shù)是16，有3個(gè)電子層。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是___________.

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為___________;B和N相比，電負(fù)性較大的是_________,B元素的化合價(jià)為_________;

（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_________;

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為_________;

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是（ ）

A.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)

B.金屬鈉與水反應(yīng)

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的作用是_______________________。

（2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_______________。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小關(guān)系_______________________________。

（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有下列三種可能的情況：

Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過(guò)量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

Ⅰ或Ⅱ

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

__________

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

_________

Ⅱ

④

滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液呈紫色

______

（5）測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為_________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某同學(xué)欲檢驗(yàn)火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應(yīng)采用下列方法中的�。ǎ�

A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中

C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價(jià)為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。

①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是，________________，(用元素符號(hào)表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空腺中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲(chǔ)氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：D>B>A>C

B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)相等

C. 元素A和D的簡(jiǎn)單氫化物分子間僅存在范德華力

D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案