【題目】充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”基本要求。下述做法主要是從“綠色化學”角度考慮的是(　　)

①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加少量鐵粉；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀；③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

【答案】B

【解析】

綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，且原子的利用率為100%。

①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加少量鐵粉，是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，與綠色化學無關；

②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀，銀與稀硝酸反應又生成硝酸銀，使硝酸銀循環(huán)使用，減少了浪費，降低了氮氧化物的排放，符合綠色化學的要求；

③印刷電路的廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向溶液中加入過量的鐵粉，過濾，將得到的固體洗滌干燥即可得到銅，可以減少廢物的排放，符合綠色化學的要求；

④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用，從源頭上消除了污染，減少了廢物的排放，符合綠色化學的要求；

符合綠色化學要求的是②③④；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度

25

水的離子積常數(shù)

試回答以下問題：

若，則__________填“”、“”或“”，作出此判斷的理由是__________。

下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中span>__________。

下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的，則__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

分別向等體積、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產(chǎn)生的速率：______填“”、“”或“”下同，反應完全后，所得氫氣的質量：鹽酸_______醋酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中學常見的物質。

①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系是_______；

A．a=b B．a＝100b C．b＝100a

（2）T℃，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖所示。

①T℃時，該反應的化學方程式為________；

②0～4分鐘時，A的平均反應速率為_______molL－1min－1；

③達到平衡時B的轉化率為________；

④T℃時，該反應的平衡常數(shù)為________。

（3）將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之無沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH＞________。

（5）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。

①該電池中，海水是電解質溶液，負極材料_______（填“鋁合金”或“Pt－Fe合金網(wǎng)”）；

②該電池中負極電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】左旋多巴是一種抗震顫麻痹藥，合成路線如下。

已知：Ⅰ.+HCl+→

Ⅱ.→+H2O

回答下列問題：

（1）化合物X的結構簡式___。

（2）下列說法不正確的是___。

A.化合物A、E在空氣中容易變質

B.化合物D→E可發(fā)生取代反應、加成反應

C.化合物D不能發(fā)生氧化反應，但能發(fā)生還原反應

D.溴水中分別加入化合物D、E都能產(chǎn)生溴水褪色的實驗現(xiàn)象，且原理相同

（3）寫出A→B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式：___。

（4）化合物C有多種同分異構體，寫出至少三種滿足下列條件的同分異構體___。

①分子中有苯環(huán)；②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子；③能發(fā)生水解反應

（5）設計以苯和氨基乙酸()為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________________（填化學式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關，下列敘述正確的是（ ）。

A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油

B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是(　　)

A.若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極保護法，使鐵不易受腐蝕

B.若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕

C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑

D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應式是Zn－2e－=Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：

（R為烴基）

其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③

回答下列問題：

（1）G所含官能團的名稱為 。

（2）由A和B生成C的化學方程式為 。

（3）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。

（4）由H生成I的化學方程式為 。

（5）J的結構簡式為 。

（6）G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的相對分子質量不超過150， 經(jīng)測定A具有下列性質：

A的性質

推斷A的組成、結構

①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O

__________

②A與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質

__________

③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應，其生成物與溴水混合，溴水褪色

④0.1 mol A與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生4.48 L(標準狀況下)氣體

___________

(1)填寫表中空白。

(2)若A分子中氧元素的質量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為_______________

(3)若A分子中無含碳支鏈，寫出反應③的化學方程式：_____________________。

(4)下列物質與A互為同系物的是________(填字母)。

a. b.

c. d.

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