【題目】將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.09mol·L-1·s-1,則在2s時(shí),
(1)容器中有___________molA;
(2)此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體,進(jìn)而獲取ZnO,并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法,工藝流程如圖所示:
已知:①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2,還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。
(2)酸浸時(shí),硫酸濃度不能過(guò)高,原因是___。
(3)寫(xiě)出“沉銅”時(shí)的離子方程式___。
(4)在pH為5.6的條件下氧化后,再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌,其目的是___。
(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示,儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子,每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為:___。
(6)該工藝廢水中含有Zn2+,排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H2S發(fā)生反應(yīng):Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為:
微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
濃度/mol·L-1 | 0.10 | 0.05 | 0.10 |
處理后的廢水的pH=___,c(Zn2+)=___。(已知:Ksp(ZnS)=1.0×10-23,Ka1(H2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
下列說(shuō)法正確的是
A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯是一種高效消毒劑,通常狀況下二氧化氯易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸,制取和使用二氧化氯時(shí)要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋?zhuān)苑辣āD硨?shí)驗(yàn)小組在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)儀器a的名稱(chēng)為___________,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)試劑X是___________。
(3)裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2,相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu),可能的原因是_____________________________。
(5)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:A.減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;B.趁熱過(guò)濾;C.用38~60℃的溫水洗滌;D.低于60℃干燥,得到產(chǎn)品。
②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)后,平均用去標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL,試計(jì)算NaClO2產(chǎn)品的純度__________(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.熔點(diǎn):
B.第一電離能:
C.18g冰中含有個(gè)氫鍵
D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. x為NaOH溶液,y為鹽酸
B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
C. b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解
D. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:_______,其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:
____CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是______(填元素名稱(chēng)),氧化劑是______(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
①NaHCO3溶于醋酸:____________________
②過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng):____________________
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是____。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______
A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g
B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023
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