【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A生成的高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ① ② 。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；

④ 。

【答案】（1）；（2）羥基和羧基；（3）加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

【解析】

試題分析：A的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，推出A為乙烯，反應(yīng)①為和水的加成的反應(yīng)，則B為CH3CH2OH，乙醇被氧化成CH3CHO，乙醛被氧化成CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，（1）乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2=CH2→；（2）B為乙醇含有羥基，D為乙酸含有羧基；（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；（4）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應(yīng)后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4： 、 、干燥，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？ 。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C)，經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時(shí)1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

（3）步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）將步驟4補(bǔ)充完整： 、 。

（5）若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng)，會(huì)使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

①若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。

②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是

A．按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇的下列反應(yīng)與其官能團(tuán)無直接關(guān)系的是（ ）

A．乙醇與活潑金屬反應(yīng)

B．乙醇和氧氣在Cu的催化下反應(yīng)

C．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化

D．乙醇在空氣中點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 某樹脂的合成線路如下：

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。

（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。

（3）下列說法正確的是__________（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鑒別E和F

c．B分子存在順反異構(gòu)

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________________________________________

（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有__________種。

其中苯環(huán)上一氯代物有兩 種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （任寫一種）。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號(hào)）。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是 。

（2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 。

A．溶液中Na＋向D極移動(dòng)

B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。

①該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為 。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導(dǎo)出。

③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負(fù)極電極方程式為 ，若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。

④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應(yīng)的離子方程式 。試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH，比較恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是 (寫化學(xué)式，后同)，余液中溶質(zhì)的主要成分是 。

（3）操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂(同時(shí)有氣體生成)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑

D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

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