【題目】為減少交通事故,新交規(guī)明令禁止酒后駕車(chē)并對(duì)酒后駕車(chē)行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車(chē),可采用的檢驗(yàn)方法有多種;卮鹨韵聠(wèn)題:
(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在。其原理是:I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O),生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來(lái)檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則:
X的化學(xué)名稱(chēng)是__________;
Y的分子式是____________;
(2)已知:I2O5是白色固體,可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO;兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng));某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答:__________________________。
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),滴定過(guò)程中,共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________。
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)。此方案是否可行?答:_________________________。
(3)燃料電池酒精檢測(cè)儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測(cè)酒精含量的一種方法?偡磻(yīng)是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應(yīng)式是______________。
【答案】淀粉 C2H4O 玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/span> 56cv/a 不可行 O2+4H+ + 4e-=2H2O
【解析】
(1)由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O,利用質(zhì)量守恒定律確定Y,由碘遇淀粉變藍(lán),則X為淀粉;
(2)①I2O5是白色固體,若存在CO,發(fā)生5CO+I2O5=5CO2+I2;
②由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知,存在5CO~2 Na2S2O3,以此計(jì)算;
③空氣中的二氧化碳也可轉(zhuǎn)化為白色沉淀;
(3)總反應(yīng)是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,則正極上氧氣得到電子。
(1)由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子守恒可知,Y為CH3CHO,分子式為C2H4O,由碘遇淀粉變藍(lán),則X為淀粉,
故答案為:淀粉;C2H4O;
(2)①I2O5是白色固體,若存在CO,發(fā)生5CO+I2O5=5CO2+I2,觀察到玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/span>
故答案為:玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/span>
②由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知,存在5CO~2 Na2S2O3,
則5CO~2 Na2S2O3,
5 2
x vc×0.001mol
解得:x=2.5vc×0.001mol,
所以該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是:×100%=56cv/a,
故答案為:56cv/a;
③空氣中的二氧化碳也可轉(zhuǎn)化為白色沉淀,則只依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量求空氣中CO,方案不可行,
故答案為:不可行;
(3)總反應(yīng)是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,則正極上氧氣得到電子,酸性電解質(zhì)條件下該電池正極電極反應(yīng)式是O2+4H+ + 4e-=2H2O,
故答案為:O2+4H+ + 4e-=2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。
(1)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)由于氯氣不易保存,生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。
①用氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為_______;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來(lái)衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來(lái)說(shuō)明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng),其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來(lái)表示。若100g某84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉,該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi):
①與②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石
(1)互為同位素的是__________________(填編號(hào)、下同);
(2)互為同素異形體的是___________________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是__________________;
(Ⅱ)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________,外電路中電子由______極(填“正”或“負(fù)”,下同)向______極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)器中消耗了碘,膜反應(yīng)器中生成了碘,體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應(yīng),可用如圖裝置制取(該反應(yīng)放出熱量)。制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水
C.裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B為兩種短周期元素,A的原子序數(shù)大于B,且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A,B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物,該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問(wèn)題:
(1)A,B的元素符號(hào)分別是________、________。
(2)用電子式表示A,B元素形成化合物的過(guò)程___________________________________________________。
(3)A,B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)?/span>________個(gè)陰離子;晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為________。
(4)A,B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)________,其判斷的理由是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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