【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2、NO3-SO42-、Na

B.由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2K、Cl、HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3、NO3-Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、ClO、SO42-SCN

【答案】C

【解析】

A. pH1的溶液為酸性溶液,體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng);

B. 由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液;

C. 1012的溶液是酸性溶液;

D. Fe3可與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

A. pH1的溶液為酸性溶液,Fe2、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液,酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 1012的溶液是酸性溶液,NH4+、Al3NO3-、Cl在酸性條件下均可大量共存,C項(xiàng)正確;

D. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中,Fe3可與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)?箵粢咔橐骺谡,勤洗手,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.新型冠狀病毒可能通過(guò)氣溶膠傳播,說(shuō)明病毒的粒子直徑可能在納米級(jí)范圍內(nèi)

B.為增強(qiáng)消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體,可用于空氣、餐具的消毒

D.可用鋁制容器配制過(guò)氧乙酸()消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3


?

則下列說(shuō)法正確的是

A△H10,△H20

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2△H1△H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2K3

D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過(guò)濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、保存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉(wèn)題

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______________至少答出兩點(diǎn)。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_____________________________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2,其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是________________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1等病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO,1000 mL,密度1.192g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1100g84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng),該產(chǎn)品的有效氯就是3.55%。請(qǐng)問(wèn)100g84消毒液中含有___gNaClO。

2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。

3)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是___(填編號(hào))。

A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需兩種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

4)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g

5)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液,下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是___(填字母)

A.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D.未洗滌燒杯和玻璃棒

E.定容時(shí)仰視液面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的一部分,回答下列問(wèn)題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)寫出下列元素名稱①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。

(2)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______;除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______,原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。(填寫元素符號(hào))

(3)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”),兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或否”),該化合物的電子式為______________

(4)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為:______名稱為______:。

(5)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是_________(填寫化學(xué)式),寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)___________

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(反應(yīng)①反應(yīng)②”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=kc2(NO)·c(O2),v=kc2(NO2)k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①?gòu)?/span>02s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol1·L

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k=k,則T1__________T2 (“>”“<”“=”)。

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