【題目】下列屬于植物體內(nèi)二糖的是( )

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纖維素

【答案】A

【解析】試題分析:生物體內(nèi)二糖包括麥芽糖、蔗糖、乳糖,其中麥芽糖和蔗糖是植物特有的,乳糖是動(dòng)物特有的,故答案選A。糖原和纖維素都屬于糖類中的多糖。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K= .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是(  )
A.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵形成過(guò)程的是(

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氯化鈉溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW , 該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(  )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

A. 炭燃燒生成一氧化碳 B. 中和反應(yīng)

C. BaOH2·8H2ONH4Cl反應(yīng) D. 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 . 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為kJ/mol.

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.已知在常壓下有如下變化: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于
(4)已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJmol﹣1CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體,俗稱摩爾鹽,其化學(xué)式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等),再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________。

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中,加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________(填序號(hào))。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開(kāi)活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氫氣的目的是___________

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞B、C,打開(kāi)活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測(cè)定晶體中Fe2+的含量,稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時(shí),耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時(shí),將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例

影響因素

食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期

___

實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)

___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合,用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

②請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫(xiě)IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液退色所需時(shí)問(wèn)t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、M代表四種金屬元素,金屬XZ用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),Z極上有H2放出;若把活潑金屬投入Y2+Z2+共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性最弱和最強(qiáng)的為(

A.M;XB.X;MC.M;YD.X;Y

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同步練習(xí)冊(cè)答案