【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫(huà)出).乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說(shuō)法中不正確的是
A. 若t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)
【答案】C
【解析】A.若t1=15s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls),A正確; C.因?yàn)楦淖儣l件,正、逆速率下降且相等,而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,在t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng),B正確; C.根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為=2L,生成B的物質(zhì)的量為0.03mol/L×2L=0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L=0.1mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)B(g)+2C(g),D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題:
(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng):
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填編號(hào))
(2)在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是___________(填編號(hào));水只作還原
劑的反應(yīng)是___________(填編號(hào));水既作氧化劑,又作還原劑是_________(填編號(hào));水既不作氧化劑,又不作還原劑是___________(填編號(hào))。
(3)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D.化合價(jià)的改變
(4)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)?______(填“是”或“不是”),若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是________,被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______;如果3mol的NO2完全反應(yīng),應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個(gè)電子。
(Ⅱ)現(xiàn)有以下物質(zhì):(填序號(hào))
① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________,以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用
(1)利用CO可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO 排放。
已知:反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。
在一定條件下,將NO2與CO以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變
(2)工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反應(yīng)方程式為: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下,向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2,10min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得10min 內(nèi)v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡時(shí)n(Cl2)=________ mol,設(shè)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a2,則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)
(3)利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯,反應(yīng)方程式為:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說(shuō)法正確的是________________
a.N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M 點(diǎn)正反應(yīng)速率
b.250℃時(shí),催化劑的催化效率最大
c.M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
d.隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
Ⅱ.碳?xì)浠衔锏木C合利用
利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料,甲烷裂解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)1725 ℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達(dá)到平衡,則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度),CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C. 圖3中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率V正>V逆
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高,NiS、NiCO3Ksp均增大),298K時(shí),溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱(忽略蒸發(fā)),b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. M為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中
B.氫氟酸(HF)保存在無(wú)色的玻璃瓶中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學(xué)小組制備干景的氧氣并在實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注: SiCl4遇水易水解)。
(1)選擇上圖部分裝置,制備純凈干燥的氯氣,正確的儀器連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫字母填空)。_____________
(2)上圖C裝置的作用是_______________。
(3)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SCl4,則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)經(jīng)過(guò)討論,該小組認(rèn)為D中吸收尾氣一段時(shí)間后,除了過(guò)量的OH-,吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-,原因是__________(用離子方程式解釋)。
(5)有同學(xué)認(rèn)為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響),提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加),假設(shè)1:只有SO32-,假設(shè)2:只有ClO-,假設(shè)3:……
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2:取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b兩試管中,請(qǐng)?zhí)顚懣瞻椎膶?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過(guò)程) | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
向a試管中滴加幾滴品紅溶液,觀察現(xiàn)象,加熱試管a,觀察到 | ____________。 ____________。 | 假設(shè)1成立 |
向b試管中滴加______________ | 溶液變?yōu)樗{(lán)色。 | 假設(shè)2成立 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 全釩液流電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2
C. 全釩液流電池充電時(shí),V3+被氧化為VO2+
D. 電解時(shí),b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是
A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
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