【題目】(1)與鋼鐵比,純凈的鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是____。氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,這說明氯化鐵是______(選填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________。下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是________(選填編號(hào))
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉
(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
______________________________________________________________________
(4)溶液的酸堿性對(duì)許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會(huì)影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成;將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是________________________________。
【答案】 不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕 共價(jià) c(CO)/c(CO2) a FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4 酸性條件氧化性:Fe3+>S,給出Fe3+的能力:Fe(OH)3>Fe2S3
【解析】(1)與鋼鐵比,純凈的鐵中含碳量很低,在潮濕的環(huán)境中不容易形成原電池,所以不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,抗腐蝕性強(qiáng);氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象,說明氯化鐵沸點(diǎn)低,為分子晶體,氯化鐵中存在分子,說明氯化鐵是鐵原子與氯原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。
(2)依據(jù)平衡常數(shù)概念,平衡常數(shù)表達(dá)式為各生成物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值,因?yàn)楣腆w和純液體不寫入表達(dá)式中,所以反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化,故能使平衡時(shí)增大的措施是a。
(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在,則Fe3+氧化S22-生成SO42-,自身被還原為Fe2+,根據(jù)得失電子守恒,若1molFeS2“溶解”,需要Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量==7mol,根據(jù)Fe原子守恒,生成FeSO4的物質(zhì)的量=1mol+7mol×2=15mol,根據(jù)S原子守恒,生成H2SO4的物質(zhì)的量=1mol×2+7mol×3-15mol=8mol,根據(jù)氫原子守恒,有8molH2O參加反應(yīng),所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。
(4)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有單質(zhì)硫生成,反應(yīng)的方程式是:Na2S+2FeCl3=S+FeCl2+2NaCl;說明在酸性條件下氧化性:Fe3+>S;Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中,發(fā)生反應(yīng):2FeC13+3Na2S=Fe2S3+6NaCl,生成Fe2S3而不是S或Fe(OH)3,說明給出Fe3+的能力:Fe(OH)3>Fe2S3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小華同學(xué)欲以過氧化氫(H2O2)的分解反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件.
(1)表是小華的一組探究數(shù)據(jù),請(qǐng)回答相關(guān)問題:
表:在不同條件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)
30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5%H2O2 | |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
有催化劑、不加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①在設(shè)計(jì)探究方案時(shí),小華都考慮了哪些影響反應(yīng)速率的條件
②從上述設(shè)計(jì)方案中,請(qǐng)任選一個(gè),說明小華的探究結(jié)論:
(2)表是小華的又一組探究數(shù)據(jù),請(qǐng)回答相關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn)操作 | MnO2狀態(tài) | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)所需時(shí)間 |
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中,不震蕩 | 粉末狀 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
①本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示) .
②本實(shí)驗(yàn)的探究目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示.則離子氧化能力由大到小排列正確( )
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )
A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 22.4LO2 中所含氧氣分子數(shù)為 1NA 個(gè)
C. 1mol 氧含 6.02×1023 個(gè) O2
D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2 , X,Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子.
該融雪劑的化學(xué)式是 , 該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是 , 電子式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題。
(1)儀器A的名稱是____________________________________。
(2)A的材質(zhì)能否用鐵質(zhì)的代替?_______(填“能”或“不能”),其原因是:________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L-1的原因是:______________。
實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________________________________________________。
(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。
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