【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】D

【解析】試題分析：A、合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高，正確，不選A；B、合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)低，正確，不選B；C、合金的物理性質(zhì)會(huì)與各成分金屬的不同，正確，不選C；D、合金的化學(xué)性質(zhì)和各成分金屬的性質(zhì)相同，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 升溫 B. 增大反應(yīng)物濃度

C. 增大固體反應(yīng)物表面積 D. 增大固體反應(yīng)物的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。（用離子符號(hào)回答）

（3）寫(xiě)出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有___________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里，D的單質(zhì)常用B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液來(lái)吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/ mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%

B. 反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v(H2)＝0.008molmol/( L min)

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a線代表的是PbCO3

B. T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

若A 是一種淡黃色固體單質(zhì)．則C與H2O反應(yīng)的生成物為______（填化學(xué)式）。

（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和_______（填化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能光電池由于具有充電快、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，適于很多特殊環(huán)境和場(chǎng)合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池

D. 常溫下，當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時(shí)，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是

A. 在容量瓶中定容時(shí),俯視刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線

C. 轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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