【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

⑵反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________;

⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_________(填變大變小不變下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________;

⑷將amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中ab=__________。

Ⅱ.已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O,某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,如下表所示:

⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)IIII可以得出的結(jié)論是______________,實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大,該反應(yīng)速率越快,若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論,X=___________,Y= _________。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

Na2S2O3溶液

H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

I

25

5

01

10

01

5

II

25

5

02

5

02

10

III

35

5

01

10

01

5

IV

35

5

02

X

02

Y

【答案】3X+Y2Z 0.01mol/(Lmin) 不變 變大 7:5 當(dāng)其他條件不變時(shí),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 Na2S2O3溶液 5 10

【解析】

Ⅰ.(1)化學(xué)方程式中,反應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比;

2)根據(jù)化反應(yīng)速率v=來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=,混合氣體密度ρ=來判斷;

4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算;

Ⅱ.表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響,一般來說,濃度越大,溫度越高,反應(yīng)速率越大,以此解答該題。

Ⅰ.(1)根據(jù)圖示的內(nèi)容知道,XY是反應(yīng)物,XY、Z的變化量之比是0.30.10.2=312,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z;

2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v==0.01 mol/L·min);

3)混合氣體密度ρ=,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會(huì)變大,故答案為:相等;大;

4 3X+Y2Z(設(shè)Y的變化量是x

初始量:a b 0

變化量:3x x 2x

平衡量:a-3x b-x 2x

當(dāng)n X=n Y=2n Z)時(shí),a-3x=b-x=4x,則a=7x,b=5x,所以原混合氣體中ab=75;

Ⅱ.⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)IIII只有溫度不同,可以得出的結(jié)論是當(dāng)其他條件不變時(shí),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,實(shí)驗(yàn)I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同,其他條件相同,故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大,該反應(yīng)速率越快,若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論,則應(yīng)除溫度外保持與II的數(shù)據(jù)相同,則X=5Y=10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. HClO、H2CO3H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)

B. 蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子

C. HFNH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結(jié)合的分子一定不是非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率。

1)氫氣燃燒,該反應(yīng)是___反應(yīng)(填吸熱放熱),這是由于反應(yīng)物的總能量___(大于”“小于等于”)生成物的總能量;從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量___(大于”“小于等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

2)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置,被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是___(“a電極“b電極”),電極反應(yīng)式為___,該電極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___(填氧化反應(yīng)還原反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(一)分子式的確定:

1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是

2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ,該物質(zhì)的分子式是

3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(二)結(jié)構(gòu)式的確定:

4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(三)性質(zhì)實(shí)驗(yàn):

5A在一定條件下脫水可生成BB可合成包裝塑料C,請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:

6)體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉.請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,請(qǐng)寫出制備反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如圖:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是______

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、MgOH2、______(填化學(xué)式)。

4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是______。

5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

ANaOH+HCl=NaCl+H2O;BZn+H2SO4=ZnSO4+H2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A_____,B_____。(填“能”或“不能”)

2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲________乙(填“>”、“<“或“=”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入__極(填ab),電子從____(填ab)極流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列表述不正確的是(

A.若加入的ANaHCO3溶液,則生成沉淀的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑,溶液的pH增大

B.若加入的BNaHCO3溶液,則生成沉淀的離子方程式為:Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3+CO32-+H2O,溶液的pH減小

C.AlCl3溶液中加入一定質(zhì)量的Al(OH)3固體,一段時(shí)間后過濾,將所得固體洗滌干燥,稱量,固體質(zhì)量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等;或加入的BNH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等,均可析出Al(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物6g完全燃燒,生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。

(1)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式:_________(寫出必要的計(jì)算過程)

(2)該有機(jī)物有有多種同分異構(gòu)體。其一能使紫色石蕊試液變紅,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(

A.t0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6

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