【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)寫出A、B元素在周期表中的位置:A__________________ B__________________
(2)①~⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ___________________________________(填序號)
(3)寫出②的化學方程式: _____________________________
⑥的離子方程式:______________________________________
(4)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是________,J的另一種檢驗方法及現(xiàn)象是_______________。
【答案】 第三周期第ⅠA族 第二周期第ⅥA族 ①②③④ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CO32—+ 2H+ = CO2 ↑+H2O 產(chǎn)生白煙 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色,證明是氨氣
【解析】反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng),證明是氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng),判斷J為NH3,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài),CD是非金屬單質(zhì),依據(jù)反應(yīng)條件是光照,推斷為氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng),判斷D為H2,E為N2,C為Cl2,I為HCl,J為NH3;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素,G與HCl反應(yīng)生成CO2,說明G為Na2CO3,氣體單質(zhì)B和A反應(yīng)生成的F可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氣體B單質(zhì),說明F中 含有鈉元素,證明A為金屬鈉,推斷B為O2,F(xiàn)為Na2O2。
(1)A為鈉,在周期表中位于第三周期第ⅠA族,B為O,在周期表中位于第二周期第ⅥA族,故答案為:第三周期第ⅠA族;第二周期第ⅥA族;
(2)反應(yīng)①為鈉與氧氣的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③為氯氣與氫氣的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④為氫氣與氮氣的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)⑤為氯化氫和氨氣的反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)⑥為碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④,故答案為:①②③④;
(3)反應(yīng)②的化學方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,故答案為:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;反應(yīng)⑥的離子方程式為CO32—+ 2H+ = CO2 ↑+H2O,故答案為:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;CO32—+ 2H+ = CO2 ↑+H2O;
(4)反應(yīng)⑤為氯化氫與氨氣的反應(yīng),現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,檢驗氨氣的方法及現(xiàn)象為用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色,證明是氨氣,故答案為:產(chǎn)生白煙;用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色,證明是氨氣。
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【題目】【湖北省襄陽市第五中學2017屆高三下學期第三次適應(yīng)性考試】生產(chǎn)生活中處處有化學,化學是人類進步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是
A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素
B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁
C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,二者所用原理相同
D. 從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
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【題目】下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是( )
A. SO2通入品紅溶液中使之褪色。
B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C. SO2通入溴水中使之褪色。
D. SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。
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【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1
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【題目】【2017鹿城區(qū)校級模擬】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
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【題目】根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫下列各空:
(l)____________元素被還原,____________是還原劑;
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________;
(3)用雙線橋標明上述化學方程式的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
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【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液,
②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時達到終點
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。
請回答下列問題
(1)測定過程的正確操作順序為:________________(填序號)。
(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________、___________________。
(3)若某次實驗需重復(fù)測定4次。實驗室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為________________,理由是__________________。
(4)某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下:
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________________。
(5)下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是 。
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時,錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水④滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時,仰視刻度線。
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【題目】煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質(zhì)上的差別是
A. 加熱的溫度不同 B. 得到的產(chǎn)品不同
C. 前者要隔絕空氣,后者不必 D. 干餾是化學變化,分餾是物理變化
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