①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________(填“能”或“不能”)用乙裝置來代替。
②裝置乙中盛有的液體是__________,該裝置可看作是一個(gè)___________(填某儀器名稱)。
(2)在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽,如亞硝酸鈉(NaNO2)等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì),過量或長期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知:HNO2是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽被還原
②下列說法中,能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。
④為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定,試回答:KMnO4溶液在滴定過程中作____________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程_____________(填“要”或“不要”)另加指示劑。
⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng),某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn),但他家中只有濃醋酸,請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?____________(填“能”或“不能”),請(qǐng)說明理由_______
_____________________________________________________________________。
(1)①收集多余的氯氣并隨時(shí)取用氯氣 能 ②飽和的氯化鈉水溶液 儲(chǔ)氣瓶
(2)①A ②ABC ③H2O++Cl2====+2Cl-+2H+ ④氧化劑 不要 ⑤能 NaNO2+ CH3COOH====CH3COONa+HNO2,2HNO2====NO↑+NO2↑+H2O
解析:(1)對(duì)裝置甲,若打開止水夾,點(diǎn)燃酒精燈便可制取Cl2,若關(guān)閉止水夾,停止加熱,余熱產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入廣口瓶(廣口瓶內(nèi)盛有飽和食鹽溶液),使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,液體會(huì)進(jìn)入長頸漏斗,多余的Cl2便貯存在廣口瓶中,防止污染空氣。裝置乙的功用是貯氣瓶,可以代替裝置甲。(2)對(duì)第②問,NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,溶液呈中性,NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液因在水解而呈堿性,故可用測(cè)溶液的pH來區(qū)別NaNO2和NaCl;由題知AgNO2不溶于水但易溶于酸,而AgCl既不溶于酸又難溶于水,故可用硝酸酸化的硝酸銀溶液區(qū)別;在酸性條件下,可將I-氧化為I2使淀粉變藍(lán),而NaCl不能,故可用KI淀粉試紙來區(qū)別;對(duì)第③問,Cl2具有強(qiáng)氧化性,此時(shí)NaNO2作還原劑,反應(yīng)為NaNO2+Cl2+H2O====NaNO3+2HCl;對(duì)第④問,KMnO4具有強(qiáng)氧化性,且其溶液顯紫紅色,故滴定時(shí)KMnO4作氧化劑,根據(jù)KMnO4溶液顏色變化確定是否達(dá)到終點(diǎn),不用另加指示劑;對(duì)第⑤問,HNO2不穩(wěn)定,受熱易分解生成紅棕色氣體NO2。故可將兩溶液分別與濃醋酸混合并加熱,產(chǎn)生紅棕色氣體的便是NaNO2溶液。
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a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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c(Cu
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c(CuCl 42- ) |
c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-) |
c(CuCl 42- ) |
c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-) |
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